Химия 9

Дистанционное обучение

9а- 19 мая 2020- Углерод и его соединения
      20 мая 2020- Кремний и его соединения
9б- 20 мая 2020- Углерод и его соединения
       21 мая 2020- Кремний и его соединения

9а- 12 мая 2020- Кислородные соединения азота
      13 мая 2020- Фосфор.
9б- 13 мая 2020- Кислородные соединения азота
       14 мая 2020- Фосфор
Уважаемые девятиклассники!

На этой неделе у вас сдача экзаменов по музыкальным предметам.
Тем, у кого были долги по химии или спорные оценки, я выслала приглашение на тест в ЯКлассе. Никаких конспектов делать не надо!
Остальные просто послушайте видеоуроки.









9а- 28 апреля 2020- Азот.
      29 апреля 2020- Аммиак. Соли аммония.
9б- 29 апреля 2020- Азот.
       30 апреля 2020- Аммиак. Соли аммония.

Уважаемые девятиклассники!

С 1 по 11 мая 2020 года- ВЫХОДНЫЕ. Новые темы выгружать не буду. Если у кого-то есть долги по старым темам, высылайте. Я на связи!

Сегодня мы начинаем изучать элементы V (А) группы.
Запишите в тетради: V (А) группа.
Ее составляют  N, P, As, Sb, Bi, Mc.
Сегодня мы изучим азот.

АЗОТ. (п.16)

Посмотрите видеоурок, прочитайте п.16 и письменно в тетради ответьте на вопросы.

-как переводится название "азот"?

-нарисуйте строение атома азота, как мы это делали на уроке: заряд ядра, слои, расписываем электроны по правилу Клечковского, заполняем внешние электроны по орбиталям.

-Укажите минимальную и максимальную степени окисления азота

-какими физ.св-вами обладает азот?

-Какой % азота в воздухе?

-на с.88 учебника изображено строение молекулы азота. Перерисуйте рисунок в тетрадь. Укажите тип и кратность хим.связи в молекуле азота.

-Азот химически инертен. Он вступает в реакции только при нагревании.

Он проявляет, как окислительные, так и восстановительные свойства.

1. Окислительные свойства азота
а) азот+кальций
б)азот+водород

2) Восстановительные свойства азота
азот+кислород.

!!!!! Напишите эти реакции и укажите названия образующихся веществ.



Самым известным соединением азота является АММИАК.

Поговорим о нем.
Запишите тему: АММИАК. Это п.17.

1. На с.90 учебника описаны его физ.свойства. Перепишите их в тетрадь.




2. Напишите формулу аммиака. Обозначьте степень окисления азота в нем.

Как видите, степень окисления минимальна. Она может только повышаться. Поэтому аммиак выступает в реакциях в качестве восстановителя.

А) Восстановительные свойства аммиака
Напишите реакции
-Горения аммиака
-каталитического окисления аммиака

Б) Обратите внимание на строение атома азота. Он имеет неподеленную электронную пару. Он может делиться своими электронами, выступая в качестве ДОНОРА электронов.Тот, с кем он делится электронами, называется АКЦЕПТОР электронов.

Перепишите схему образования иона аммония.



Если схема не видна, переходите по ссылке:https://drive.google.com/file/d/1shValGRAbpgMukgcATHBoODOvBGqJoEC/view?usp=sharing

Механизм образования иона аммония называют ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫМ.

Соли аммония образуются при взаимодействии кислот и аммиака

!!! Напишите реакцию: аммиак+соляная кислота.

Посмотрите опыт , как образуется это вещество.


Соли аммония-это соли, состоящие из иона аммония и кислотного остатка.

Они кристаллические, хорошо растворимые и проявляют свойства обычных солей:
-реагируют с кислотами
-со щелочами
-с солями

Особое св-во солей аммония- это их разложение при нагревании.



!!! В видеоуроке и в учебнике есть эти 4 реакции. Напишите их, пож-та.

Что еще добавить? Соли аммония- это удобрения, компоненты взрывчатки, добавки в пищевые продукты)

На сегодня всё.

Удачно и плодотворно поучиться!!!! 
Жду ваши работы до 5 мая. Кто успеет, высылайте до праздников!!!!

Не забудьте хорошо отдохнуть!!!!!!





9а- 21 апреля 2020- Оксиды серы.
      22 апреля 2020- Сернистая кислота и ее соли. Серная кислота и ее соли.
9б- 22 апреля 2020- Оксиды серы.
       23 апреля 2020- Сернистая кислота и ее соли. Серная кислота и ее соли.

Уважаемые девятиклассники!

Получила ваши отчеты по предыдущей теме. СПАСИБО!
Результаты пришлю позже, как проверю.

На этой неделе мы изучаем п.15.

 Запишите тему: ОКСИДЫ СЕРЫ.

Сера образует 2 оксида. Оба-кислотные. 
Сравним их, заполняя таблицу по п.15. и видео.








Вопрос
Сернистый газ
Серный ангидрид
Химическая формула.
Подпишите степень окисления серы в каждом оксиде.


Какие другие названия имеет это вещество?


Физич.свойства:
-агрегатное состояние
-цвет
-запах


Химические свойства:
-к какому типу оксидов относится?



-реакция взаимодействия с водой



-реакция взаимодействия со щелочью



-реакция взаимодействия с оксидом металла



-окисление кислородом


НЕТ!!!

!!!!! Обратите внимание, что сернистый газ используют при консервировании фруктов, соков и вин. Он обладает дезинфицирующими свойствами. Его название вы увидите на упаковках.
Именно с сернистым газом оксидами азота связаны всем известные кислотные дожди.

!!! Дальше я напишу краткий конспект урока, который вы записываете в тетради. Попутно дополняете конспект ответами на мои задания.

СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА- существует только в водном растворе, легко разлагается.

! Напишите реакцию её разложения в тетрадь!

В растворе сернистая кислота проявляет свойства, общие с другими кислотами.


Соли сернистой кислоты-СУЛЬФИТЫ. Они проявляют свойства обычных солей.

! Напишите реакции взаимодействия СУЛЬФИТА НАТРИЯ с:
-солью
-кислотой (кстати, это качественная реакция на сульфит-ион! Укажите, что является признаком этой реакции?)
-щёлочь+сульфит аммония=?

СЕРНАЯ КИСЛОТА (у алхимиков-купоросное масло)-бесцветная маслянистая жидкость, тяжёлая (почти в 2 раза тяжелее воды). Хорошо растворяется в воде. При этом выделяется много тепла, что вызывает закипание воды и разбрызгивание кислоты.

! Напишите, как правильно вести разбавление концентрированной серной кислоты.


Свойства концентрированной серной кислоты отличаются от свойств разбавленной серной кислоты.


1. Концентрированная серная кислота H2SO4 (конц) способна реагировать со многими металлами. Даже с теми, которые в ряду напряжений стоят после водорода в ряду напряжений.

ЗАПОМНИТЕH2SO4 (конц) в обычных условиях не реагирует с Al, Fe, Cr!  Идёт  
                          их пассивация! Но, если нагреть пробирку, то реакция пойдёт.
                        
                         Серная кислота любой концентрации не реагирует с Pt, Au!

!!!! H2SO4 (конц)+ металл= сульфат металла+H2O+SO2 (или H2S, или S-в зависимости от активности металла)

! Напишите из учебника реакцию взаимодействия H2SO4 (конц) с медью.

! Сами напишите реакцию H2SO4 (конц) с K с учётом, что третьим продуктом будет сероводород!

2. H2SO4 (конц) обладает водоотнимающим действием. Она обугливает ткани, древесину, бумагу, сахар, а на коже вызывает ожоги.


Разбавленная серная кислота H2SO4 (разб) обладает свойствами, общими с другими кислотами. 
! Напишите реакции взаимодействия:
-H2SO4 (разб)+Mg=
-H2SO4 (разб)+Cu=
-H2SO4 (разб)+BaCl2=
-H2SO4 (разб)+NaOH=
-H2SO4 (разб)+ZnO=
Не забудьте про коэффициенты!

Соли серной кислоты-СУЛЬФАТЫ. Для них тоже характерны свойства обычных солей.
! Напишите реакции взаимодействия CuSOс:
-KOH
-BaCl2
--Zn

ЗАПОМНИТЕ: качественной реакцией на сульфат-ион является реакция с раствором, содержащим ион бария!
! Напишите эту реакцию в тетрадь? Что является признаком этой реакции?


На этом ВСЁ!

ПЛОДОТВОРНОЙ РАБОТЫ ПО ТЕМЕ!!!!!
Жду ваши работы до 29 апреля по адресу: svetlvik@yandex.ru



9а- 14 апреля 2020- Сероводород.
      15апреля 2020- Сульфиды.
9б- 15 апреля 2020- Сероводород.
       16 апреля 2020- Сульфиды.
Уважаемые девятиклассники!

Вчера закончен прием заданий по предыдущей теме. Спасибо за работу!
В ДО не приняли участие:
из 9а: Андреев М, Борисова, Дробышевская, Истомина
из 9б: Быстров, Васильева, Воюта, Горлин, Сафонов, Тихонова, Фокин.
 Надеюсь на их присоединение к нам на этой неделе!

Ребята, огромная просьба: читайте внимательно вопросы, чётко и коротко отвечайте на них! Не надо списывать весь параграф!!!! Берегите своё и моё время!!!! 


На этой неделе мы изучим тему "Сероводород и сульфиды." (запишите тему в тетрадь)
Работаем по п.14 учебника и смотрим видеофрагменты.

Напишите формулу сероводорода. Поставьте степень окисления атома серы.
Как видите, она минимальна. Поэтому может только повышаться.
? Как называется атом, повышающий свою СО?

-Опишите физ.св-ва сероводорода.
-Чем опасен сероводород?
-Сероводород горит. Напишите уравнения его горения в избытке и недостатке кислорода.
- Посмотрите видеофрагмент. 
Напишите уравнение реакции получения сероводорода в лаборатории (этот опыт мы делали в 8 классе). Какой признак говорит о выделении сероводорода?
В этом же видео показаны 4 качественные реакции на сульфид-ион. Напишите их, расставьте коэффициенты, укажите цвет каждого осадка.

!!! Раствор сероводорода в воде называют СЕРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТОЙ!
Это слабая двухосновеая кислота. Для нее характерны св-ва других кислот.


Перепишите и закончите уравнения реакций (по аналогии с примерами в учебнике):

Если не открывается фото, то перейдите по ссылке:   https://drive.google.com/file/d/172Ek__i40_m9DkzuSABJriiRaI_rhBTY/view?usp=sharing                                                      

                                                       Опыт с бромом


Соли сероводородной кислоты называются СУЛЬФИДЫ.
Они обладают всеми свойствами обычных солей.
Особое св-во сульфидов: при обжиге дают сернистый газ и оксид металла:

Если не видно, то идите по ссылке:
 https://drive.google.com/file/d/1_4i7RbyATf86Rdwfz1oi5x0SZ5Qp-vkO/view?usp=sharing
Растворимые сульфиды также реагируют с галогенами. Посмотрите опыт и напишите уравнения реакции:


Некоторые сульфиды называют ЛЮМИНОФОРЫ. Что это за вещества? Какие сульфиды к ним относятся?


На закрепление полученных знаний сделайте упр.5 на стр. 80. Это упражнение подобно тому, которое вы делали к предыдущему уроку. Обратите внимание, что нужны не только молекулярные, но и ионные уравнения или ОВР!!!! 
Это упр. могут НЕ делать: Ваганова, Ильин, Корчагина, Мосесова, Паклюева, Панфилова, Демина, Петрунькин, Пименова, Трофимов. Эти ребята успешно и добросовестно справились с предыдущим упражнением, подтвердив усвоение этой темы.

ПЛОДОТВОРНОЙ РАБОТЫ!!!!!!

Работу по теме высылайте на адрес: svetlvik@yandex.ru  до 21 апреля





9а- 7 апреля 2020- Халькогены. Кислород.
      8 апреля 2020- Сера
9б- 8 апреля 2020- Халькогены. Кислород.
       9 апреля 2020- Сера

Тема: Халькогены. Кислород. Сера.

Уважаемые учащиеся! 
Работаем по заданиям в классной тетради. Аккуратно и внимательно. Вопросы в тетрадь записываем!!!!!
Тетради проверю в школе после карантина.
Задание 5, стр. 77 сделайте на отдельных листочках. Высылайте на адрес: svetlvik@yandex.ru  до 13 апреля. Листы с решением вложите в классные тетради.

Задания.Используя п.13, ответьте на вопросы:
1. Как переводится слово "халькоген"? Какие элементы являются халькогенами? В какой группе и подгруппе они находятся?

2. Зарисуйте строение атома кислорода. Сделайте выводы о его степенях окисления и валентностях.

3. Кислород:
-Кто открыл кислород?
-Почему он получил символ "О"?
-Место кислорода по встречаемости на Земле.
-Какие известны аллотропные модификации кислорода? Чем они отличаются друг от друга?
-Тип хим.связи в молекуле кислорода.
-Физ.св-ва кислорода.
-Хим.св-ва кислорода.
-Способы получения кислорода.


4. Сера
-Строение атома серы. Сделайте выводы о валентностях и степенях окисления атома серы.
-В каком виде сера встречается в природе?
-Какие аллотропные модификации серы вам известны? Дайте их характеристику.

-Какие хим. свойства характерны для серы? Опишите их с с примерами реакций.






5. Задание 5, стр. 77 сделайте на отдельных листочках. Высылайте на адрес: svetlvik@yandex.ru  8 и 9 апреля. Листы с решением вложите в классные тетради.

УДАЧИ!!!!!!







Алюминий





Алюминий- амфотерный металл. Поэтому он реагирует и с кислотой, и со щелочью




Алюминий реагирует с серой, углеродом, галогенами





Алюминий реагирует с оксидами менее активных металлов, восстанавливая их (этот способ получения металлов из их оксидов называется алюминотермия или алюмотермия)



Смесь порошка алюминия с оксидами различных металлов (чаще- железа) называют ТЕРМИТОМ (от греч. therme — жар, тепло). При воспламенении интенсивно сгорает с выделением большого количества тепла. Обычно имеет температуру горения 2300—2700 °C.




19 ноября 2016г.

Бериллий, магний и ЩЗМ




Опыты с магнием, горение которого не прекращают ни вода, ни песок, ни углекислый газ.





Опыты по окраске пламени солями ЩЗМ вы смотрели в теме ЩМ (от 5 ноября)








5 ноября 2016 г.

Щелочные металлы

Презентация о ЩМ: характеристика подгруппы, свойства ЩМ, соединения ЩМ, биологическая роль ионов ЩМ.

https://drive.google.com/open?id=0B7sPLMSKfQzoOG9QeHdSM2JyZ1k

   

   

   


   


  22 октября 2016 г.

Металлы


 

Химические свойства металлов

Презентация
https://drive.google.com/open?id=0B7sPLMSKfQzoMVh5ZjFZdGI1V0E

Посмотрите опыты

1. Металлы реагируют с кислотами










2. Металлы реагируют с солями (соль растворима, металл активнее металла в составе соли)






3. Металлы реагируют с неметаллами


4. ЩМ и ЩЗМ реагируют с водой



14 октября 2016 г


Уважаемые девятиклассники!

Напоминаю темы для подготовки к районному тесту:
А1- Строение электронных оболочек атомов
А2- Типы химической связи
А3- Степени окисления
А4-А6- Классы неорганических веществ. Названия веществ разных классов.
А7-А8- Типы химических реакций и условия их протекания
А9- Обращение с веществами. ОТ и ТБ.
В1- ОВР
В2- Переходы
В3- Задача (нахождение массы, объема или количества одного вещества по массе, объему или количеству другого вещества


Это материалы для подготовки. УДАЧИ!

Виды химической связи

https://docs.google.com/presentation/d/1QarP1LnfggFbkwIXNZPQ74NFN2zk2ETsKGLI1dXxqA4/edit#slide=id.p3

Степени окисления

https://docs.google.com/presentation/d/1NY9B0Pv94jvkKnOZH8O6Nn02XrUhnu_L2ceRmGN0sZo/edit#slide=id.p4

Окислительно-восстановительные реакции

https://docs.google.com/presentation/d/1xrbtlZn_UF5u52nZdRaRPsibjOLWeGsJaGjkP5X3ycI/edit#slide=id.p3


Классы неорганических веществ




Презентация "Оксиды"

https://docs.google.com/presentation/d/1NvtChCQ0Tyjo6MojpRQGF3kjaIPhx19nu2CNi5Jndqs/edit#slide=id.p19


     Кислоты и их соли


Определить класс неорганических веществ (Сделайте и посмотрите опыт "Вулкан")









Типы химических реакций

https://docs.google.com/presentation/d/1JwC-UfsWXpsH0W5w5ZWnw9wuB2e1Ddfgn1eLWOGzCOo/edit#slide=id.p4


К какому типу относятся химические реакции?




Цепочки превращений




Комментариев нет:

Отправить комментарий