Химия 11

ДИСТАНЦИОННОЕ ОБУЧЕНИЕ

27 апреля 2020
18 мая 2020

Тема урока: НЕМЕТАЛЛЫ
Это п. 21 учебника.

Уважаемые одиннадцатиклассники!
Внимательно слушайте уроки и отвечайте на вопросы!!!

Открывайте ссылку: 
https://drive.google.com/file/d/1WXXoE_Adt0utmxptigYCBMr43n45iaFV/view?usp=sharing

Миша, Вова, Давид, Александр, Саша, Сергей, Ростик, Влад, Света, Даня!!! Жду ваши работы до 17 мая!

                                          


Для ЕГЭ по неметаллам:

20 апреля 2020

Тема урока: МЕТАЛЛЫ 
Это п. 20 учебника.

Внимательно смотрите видеоуроки и отвечайте на вопросы:
https://drive.google.com/file/d/1R2ubhmYj5Ae04bIhd5iTRcA6p0pIVX-u/view?usp=sharing

Жду ваши ответы до 27 апреля на эл.почту: svetlvik@yandex.ru

ПЛОДОТВОРНОЙ РАБОТЫ!!!!!

13 апреля 2020

Тема урока: Газообразные вещества

Уважаемые одиннадцатиклассники!
Сегодня закончен прием работ по Дисперсным системам. 
Выкладываю для изучения новый материал по теме "Газообразные вещества".

Посмотрите видеоурок. (По учебнику это п.8). 
Ответьте письменно на вопросы. Ответы вышлите до 18 апреля по адресу: svetlvik@yandex.ru

                                                   УСПЕШНОГО ИЗУЧЕНИЯ!!!!!

ПРОВЕРОЧНАЯ ЧАСТЬ УРОКА (сумма баллов за работу-25):

О каком газе идет речь?
1. С этим газом связан парниковый эффект.
2. Это самый легкий газ.
3. Он поддерживает дыхание и горение.
4. С этими газами связаны кислотные дожди.
5. Этого газа в воздухе 78%
6. Это газ зелёного цвета
7. Его применяют для приготовления шипучих напитков
8. Он выделяется при разложении перекиси водорода
9. Из этого газа получают материал для обложек тетрадей
10. Он входит в состав нашатырного спирта
11. Это основной газ в составе природного газа
12. Его в замороженном состоянии называют "сухой лёд"
13. Смесь каких газов называют ГРЕМУЧИМ ГАЗОМ?
14. Какой обьем занимает 1 моль любого газа при н.у.?
15. Это газ голубого цвета, задерживающий УФ-лучи.
16. Напишите реакции для получения в лаборатории:
-водорода
-кислорода
-углекислого газа
-аммиака.
Укажите признаки для их распознавания.
17. Какие из газов в задании 16 можно собирать в перевернутую вверх дном пробирку? Почему?



6 апреля 2020
Тема урока: Дисперсные системы

Уважаемые одиннадцатиклассники!
Изучите материал. Ответьте письменно на вопросы. Ответы вышлите до 12 апреля по адресу: svetlvik@yandex.ru

     
1. Какие системы называются дисперсными?
2. Перепишите классификацию ДС в тетрадь.
























 

3. В схему впишите определения и примеры каждой ДС.

4. Что называют дисперсной фазой и дисперсной средой? 
5. Перерисуйте таблицу. Приведите примеры дисперсных систем.

Дисперсионная среда	Дисперсионная фаза
	газ	жидкость	Твердое вещество
Газ
Жидкость
Твердое вещество

6. Для того, чтобы отличить истинный раствор от коллоидного, используют эффект Тиндаля? В чем суть этого эффекта?



УСПЕШНОГО ИЗУЧЕНИЯ!!!!!!





Тесты для отработки тем "Химическая связь" и "Кристаллические решетки" (сделать к 15.10.2018)

https://drive.google.com/open?id=1rW1gozkyeYcwLlt1Gdo-fyofdPSqPVUV

На сайте Гущина "Решу ЕГЭ" есть задания для подготовки к ЕГЭ. Решайте задания формата 2018 года!!!!!

https://chem-ege.sdamgia.ru/test?a=catlistwstat

Для подготовки к ЕГЭ

Сайты: 

HimEge.ru

 https://vk.com/himegeru

http://www.chem.msu.ru/rus/teaching/zagorskii2/video/

https://chem-ege.sdamgia.ru

1. On-line тестирование по химии:  Пройдите On-line тестирование по химии и узнайте свой уровень подготовки. http://licei1kh.ucoz.ru/publ/10

2. WebElements: онлайн-справочник химических элементов: Щелкнув по любому элементу вы получите полную информацию о нем. http://webelements.narod.ru/

3. Библиотека книг для ЕГЭ по химии: Книги для подготовки к ЕГЭ химия. http://www.ctege.org/razdel.php?s=&razdelid=239

4. Книги для подготовки к ЕГЭ по химии. Демоверсии ЕГЭ 2004-2009 год: Типовые задания к егэ по химии включают все типы заданий встречающихся на егэ. Программа с огромной базой тестов по химии. Материалы в программе были взяты из демоверсий по химии, а также из реальных вариантов ЕГЭ предыдущих годов. http://4ege.ru/himiya/

5. Коллекция шпаргалок по химии за 9-11 класс: Шпаргалки по химии за 9-11 класс. http://v-a-m-pir-1989.narod.ru/shpora2.html

6. Основы химии. Электронный учебник.:  Наш базовый уровень ориентирован на успешную сдачу теоретических разделов ЕГЭ, а профильный уровень соответствует программе по химии для поступающих в Новосибирский государственный университет, которая несколько шире стандартных профильных программ. Профильный уровень следует читать вместе с 1-м уровнем. Читателям, желающим освоить только более легкий базовый уровень, можно пропускать разделы 2-го уровня (они помечены звездочками (**) и напечатаны темно-синим шрифтом). При этом целостность восприятия материала не нарушается. http://www.hemi.nsu.ru/

7. Подготовка к ЕГЭ по химии 2010. Теория. Задания. Ответы: На данном сайте вы найдете теоретический материал по химии, а так же тесты и ответы к ним. http://maratakm.narod.ru/index.files/09.htm

8. Сайт о химии. Химическая энциклопедия. Учебники.: Здесь вы найдете: химическую энциклопедию, учебники, таблицу Менделеева и многое другое. http://www.xumuk.ru/

9.. Учебники по химии в электронном формате: Здесь вы найдете курс по органической и неорганической химии и шпаргалки в таблицах. http://www.xenoid.ru/materials/himiya/default.php

10. Учебные пособия по химии. Решение задач по химии. :  Все основные учебные пособия по химии размещены здесь. Решение задач по химии. Примеры решений задач по химии выпускных экзаменов, вступительных экзаменов, олимпиад, контрольных и т.д. http://chem-solution.narod.ru/example_offline_books.html

Тривиальные названия некоторых неорганических веществ

Тривиальные названия некоторых органических веществ

В приведенном списке первое название – тривиальное, после химической формулы указывается систематическое название вещества. 

1.          Альдегид муравьиный, формальдегид НСНО – метаналь. Раствор формальдегида в воде называется формалином.

2.          Альдегид уксусный, ацетальдегид СН₃-СНО – этаналь

3.          Аминокислоты
1. Аланин CH₂–CH(NН₂)–COOH – α-аминопропионовая кислота
2. Глицин H₂N–CH₂–COOH – аминоуксусная кислота
3. Глутаминовая кислота НООС–СН₂–СН₂–СН(NН₂)–COOH – α-аминоглутаровая кислота
4. Лизин NH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH(NН₂)–COOH – α,ε-диаминокапроновая кислота
5. Серин ОН–СН₂–СН(NН₂)–COOH – α-амино-β-оксипропионовая кислота
6. Тирозин ОН-С₆Н₄–СН₂–СН(NН₂)–COOH – β-(пара-оксифенил)-α-аминопропионовая кислота
7. Фенилаланин С₆Н₅–СН₂–СН(NН₂)–COOH – α-амино-β-фенилпропионовая кислота
8. Цистеин HS-СН₂–СН(NН₂)–COOH – α-амино-β-тиопропионовая кислота
Примечание: из аминокислот необходимо знать систематические названия только аминоуксусной и аминопропионовой кислот, для остальных – только тривиальные.

4.          Анилин С₆Н₅-NН₂ – фениламин

5.          Ацетилен СН≡СН – этин

6.          Ацетон СН₃-С(О)-СН₃ – пропанон

7.          Винилацетилен СН≡С–СН=СН₂ – 1-бутен-3-ин

8.          Винный спирт С₂Н₅ОН – этанол

9.          Виноградный сахар С₆Н₁₂О₆ – глюкоза

10.      Гидрохинон НО-С₆Н₄-ОН – 1,4-дигидроксибензол

11.      Глицерин HO–CH₂-СН(ОН)-CH₂–OH – пропантриол-1,2,3

12.      Глицериды – сложные эфиры глицерина и органических или минеральных кислот. Триглицериды карбоновых кислот (С₄-С₁₈) – входят в состав растительных и животных жиров.

13.      Дивинил СН₂=СН-СН=СН₂ – бутадиен-1,3

14.      Древесный спирт СН₃ОН – метанол

15.      Изопрен СН₂=С(СН₃)-СН=СН₂ – 2-метилбутадиен-1,3

16.      Кислоты карбоновые предельные
1. Муравьиная кислота НСООН – метановая кислота
2. Уксусная кислота СН₃СООН – этановая кислота
3. Пропионовая кислота СН₃СН₂СООН – пропановая кислота
4. Масляная кислота СН₃СН₂СН₂СООН – бутановая кислота
5. Валериановая кислота СН₃СН₂СН₂СН₂СООН – пентановая кислота
6. Капроновая кислота СН₃СН₂СН₂СН₂СН₂СООН – гексановая кислота
7. Пальмитиновая кислота С₁₅Н₃₁СООН, CH₃(CH₂)₁₄COOH
8. Стеариновая кислота С₁₇Н₃₅СООН, CH₃(CH₂)₁₆COOH

17.      Кислоты карбоновые непредельные
1. Акриловая кислота CH₂=CH–COOH – пропеновая кислота
2. Метакриловая кислота СН₂=С(СН₃)-СООН – 2-метилпропеновая кислота
3. Кислота олеиновая  СН₃(СН₂)₇СН=СН(СН₂)₇СООН,  С₁₇Н₃₃СООН (одна двойная С-С связь)
4. Кислота линолевая CH₃(CH₂)₃CH₂CH=CH-CH₂CH=CH-(CH₂)₇COOH, С₁₇Н₃₁СООН, (две двойные С-С связи)
5. Кислота линоленовая (три двойные С-С связи) С₁₇Н₂₉СООН,
CH₃-CH₂CH=CH-CH₂CH=CH-CH₂CH=CH-(CH₂)₇COOH

18.      Кислоты другие
1. Щавелевая кислота НООС-СООН – этандиовая кислота
2. Молочная кислота CH₃-CH(OH)-COOH – 2-гидроксипропановая кислота
3. Фталевая (о-фталевая) кислота НООС-C₆H₄-COOH – 1,2-бензолдикарбоновая кислота
4. Изофталевая (м-фталевая) кислота НООС-C₆H₄-COOH – 1,3-бензолдикарбоновая кислота
5. Терефталевая (п-фталевая) кислота НООС-C₆H₄-COOH – 1,4-бензолдикарбоновая кислота

19.      Ксилол СН₃-С₆Н₄-СН₃ – диметилбензол (существует 3 изомера: 1,2/1,3/1,4-диметилбензолы)

20.      Крезол СН₃-С₆Н₄-ОН – гидроксиметилбензол (существует 3 изомера: 1,2/1,3/1,4)

21.      Кумол С₆Н₅-СН(СН₃)₂ – изопропилбензол

22.      Парафины C_nH_2n+2 – алканы

23.      Пикриновая кислота НО-С₆Н₂-(NО₂)₃ – 2,4,6-тринитрофенол

24.      Плодовый сахар С₆Н₁₂О₆ – фруктоза

25.      Пирокахетин НО-С₆Н₄-ОН – 1,2-дигидроксибензол

26.      Резорцин НО-С₆Н₄-ОН – 1,3-дигидроксибензол

27.      Стирол C₆H₅-CH=CH₂ – винилбензол

28.      Толуол С₆Н₅-СН₃ – метилбензол

29.      Фенол (карболовая кислота) С₆Н₅-ОН – гидроксибензол

30.      Циклопарафины C_nH_2n – циклоалканы

31.      Хлоропрен СН₂=ССlСН=СН₂ – 2-хлор-1,3-бутадиен

32.      Хлороформ СНСl₃ – трихлорметан

33.      Этиленгликоль HO–CH₂-CH₂–OH – этандиол-1,2

Именные реакции в органической химии

Получение
1. Реакция Вюрца: действие металлического натрия на моногалогенопроизводные углеводородов. Происходит удвоение углеродного скелета. Реакция подходит для получения симметричных алканов.
2CH₃–CH₂Br + 2Na = CH₃–CH₂–CH₂–CH₃ +2NaBr

2. Реакция Дюма: декарбоксилирование солей карбоновых кислот — сплавление со щелочами.
CH₃COONa (тв.) + NaOH(тв.)  =  CH₄ + Na₂CO₃

3. Реакция Кольбе: электролиз растворов солей карбоновых кислот:
CH₃COONa + 2H₂O =[эл.ток]=>  2СО₂ + Н₂ + С₂Н₆ + 2NaOH

4. Синтез Густавсона: отщепление двух атомов галогена от дигалогеналканов:
СlCH2-CH2-CH2-CH2Cl + Zn = C₄H₈ (циклобутан) + ZnCl₂
Вместо магния может использоваться цинк.

5. Синтез  Лебедева: получение бутадиена из этанола.
2C2H5OH = Н₂ + 2Н₂O + CH2=CH-CH=CH2

Химические свойства
1. Реакция Коновалова – нитрование алканов разбавленной (10%-ной) азотной кислотой:
C₂H₆ + HNO₃ = C₂H₅NO₂ + Н₂O
Избирательность нитрования:
третичный атом > вторичный атом > первичный атом углерода.

2. Эффект Хараша: присоединение бромоводорода в присутствии перекиси. Реакция протекает против правила Марковникова:
СН₃-СН=СН₂  + HBr  =[Н₂О₂]=> СН₃-СН₂-СН₂Br

3. Реакция Вагнера: реакция с холодным водным раствором перманганата калия – мягкое окисление алкенов (образуется диол)
3СН₃-СН=СН₂  + 2KMnO₄ + 4H₂O = 2MnO₂ + 2KOH + 3СН₃ -СН(OH)-СН₂(OH)

4. Реакция Кучерова: гидратация алкинов. Присоединение воды происходит в присутствии солей ртути (II) и идет через образование неустойчивого енола, который изомеризуется в альдегид или кетон. Гидратация ацетилена дает альдегид, других алкинов – кетон.
C₂H₂ + H₂O = CH₃CHO

5. Реакция Зелинского: тримеризация ацетилена над активированным углем. Образуется бензол.
3C₂H₂ = C₆H₆

6. Реакция Зинина: восстановление нитросоединений в растворе в щелочной и нейтральной среде:
R-NO₂ + 3(NH₄)₂S = R-NH₂ + 3S + 6NH₃ +2H₂O

7. Реакция Фриделя-Крафтса: алкилирование и ацилирование аренов и их производных в присутствии безводного AlCl₃. Классический пример — алкилирование бензола алкилгалогенидами (HCl, HBr, HI).
Общий вид реакции: C₆H₆+ R-Hal =[AlCl₃]=> C₆H₅-R + HHal
Реакция на примере хлора:
C₆H₆+ CH₃Cl =[AlCl₃]=> C6H5-CH₃ + HCl

Кислоты и их соли